PIANO DI LAVORO

Le unità didattiche fino alle forze intermolecolari sono trattate da tutti i docenti. A scelta, a seconda delle esigenze didattiche, verranno affrontate le unità successive riguardanti la nomenclatura e le reazioni chimiche, l’aspetto energetico delle reazioni chimiche, il pH, gli acidi e le basi.

Consolidamento e approfondimento delle conoscenze di base della chimica

CONOSCENZE

• Gli stati della materia;
• Miscugli omogenei ed eterogenei;
• Le sostanze e le trasformazioni della materia;
• Teoria atomica della materia e le leggi ponderali;
• Bilanciamento delle reazioni chimiche e concetto di mole;
• Massa atomica e massa molecolare relative; massa molare;
• Rapporti stechiometrici; cenni al reagente limitante;

COMPETENZE

• Distinguere una sostanza pura da un miscuglio omogeneo ed eterogeneo.
• Distinguere tra una trasformazione fisica ed una reazione chimica.
• Conoscere gli stati della materia e i passaggi di stato collegandoli alla natura particellare della materia.
• Conoscere i punti della teoria atomica di Dalton e saper spiegare le leggi ponderali.
• Saper svolgere semplici calcoli stechiometrici.

Modelli atomici e configurazione elettronica

CONOSCENZE

• Le particelle subatomiche e il modello nucleare;
• I modelli atomici di Thomson e Rutherford;
• Cenni sulla natura ondulatoria e corpuscolare della luce e il modello atomico di Bohr;
• Cenni al modello quantomeccanico e ai livelli di energia;
• Il modello atomico a orbitali e le regole di riempimento degli orbitali.

COMPETENZE

• Riconoscere le caratteristiche delle principali particelle subatomiche.
• Spiegare come la composizione del nucleo consente di individuare l’identità chimica dell’atomo e l’esistenza di isotopi.
• Descrivere le prove sperimentali che hanno portato alla definizione del modello planetario.
• Illustrare i vari tipi di modelli atomici.
• Spiegare il significato di transizione elettronica o salto quantico.
• Associare a ogni atomo la sua configurazione elettronica.

La tavola periodica

CONOSCENZE

• Un ordine tra gli elementi: il sistema periodico
• La tavola periodica degli elementi e la loro classificazione
• Tavola periodica e periodicità delle proprietà:energia di prima ionizzazione, raggio atomico ed elettronegatività

COMPETENZE

• Spiegare la relazione tra configurazione elettronica e disposizione degli elementi nella tavola periodica.
• Elencare le famiglie chimiche e illustrare alcune proprietà chimiche che le identificano.
• Correlare la posizione di un elemento nella tavola periodica con alcune delle sue proprietà.
• Descrivere le proprietà periodiche e spiegare come variano all’interno del gruppo e del periodo.

I legami chimici

CONOSCENZE

• La regola dell’ottetto e i legami tra gli atomi
• Il legame ionico.
• Il legame covalente puro, polare e dativo.
• Il legame metallico
• Legami chimici e proprietà delle sostanze

COMPETENZE

• Prevedere la formazione dei legami tra gli atomi sulla base della regola dell’ottetto.
• Saper utilizzare la simbologia di Lewis.
• Spiegare le differenze tra i vari tipi di legame.
• Associare le proprietà dei composti ionici, delle sostanze molecolari e dei metalli ai diversi modi di legarsi degli atomi.
• Prevedere, in base alla posizione nella tavola periodica, il tipo di legame che si può formare tra due atomi.

Le forze intermolecolari e le proprietà delle sostanze

CONOSCENZE

• Sostanze polari e apolari
• Forze intermolecolari e stati di aggregazione delle sostanze covalenti
• Forze intermolecolari e dissoluzione delle sostanze

COMPETENZE

• Correlare alcune proprietà fisiche delle sostanze con l’intensità delle forze che si stabiliscono tra le particelle.
• Interpretare i processi di dissoluzione in base alle forze intermolecolari che si possono stabilire tra le particelle di soluto e di solvente.

Classi, formule e nomi dei composti

CONOSCENZE

• Numero di ossidazione e composti chimici
• La nomenclatura dei composti
• Composti e reazioni chimiche: esempi per la formazione di alcuni composti
• Cenni alle reazioni di ossido-riduzione

COMPETENZE

• Riconoscere che la capacità degli atomi di legarsi è correlata al concetto di numero di ossidazione.
• Definire le principali classi di composti inorganici e, data la formula di un composto, riconoscere la classe di appartenenza.
• Applicare le regole di nomenclatura IUPAC e tradizionale per assegnare il nome ai composti.
• Distinguere e rappresentare le principali reazioni che portano alla formazione delle varie classi di composti.

Velocità ed equilibrio nelle trasformazioni della materia

CONOSCENZE

• Reazioni lente e reazioni veloci
• Come si può cambiare la velocità di reazione
• Velocità di reazione e urti tra le particelle
• L’energia di attivazione

COMPETENZE

• Spiegare l’azione dei catalizzatori e degli altri fattori sulla velocità di reazione
• Spiegare che cosa è lo stato di equilibrio e in quali condizioni viene raggiunto

Acidi e basi

CONOSCENZE

• Acidi e basi in soluzione acquosa
• Reazioni di trasferimento di protoni
• L’equilibrio di ionizzazione dell’acqua: la scala del pH
• La forza degli acidi e delle basi
• Equilibri acido-base.

COMPETENZE

• Definire acidi e basi secondo le teorie di Arrhenius e di Brønsted e Lowry.
• Spiegare la reazione di neutralizzazione anche in termini quantitativi
• Spiegare l’equilibrio di autoionizzazione dell’acqua e la scala di pH