Terza D - Scienze Naturali | 2024-2025

Nel trimestre consolidamento e approfondimento delle conoscenze di base della chimica, le leggi dei gas e il concetto di mole; nel pentamestre approfondimento sulla stechiometria delle reazioni chimiche e le unità didattiche su modelli atomici, su configurazione elettronica e sui legami chimici.

ATTIVITÀ DIDATTICHE

La teoria particellare della materia

• Gli stati della materia
• La teoria atomica e gli elementi
• Miscugli omogenei ed eterogenei
• La concentrazione delle soluzioni

L’identificazione delle sostanze

• Temperature fisse ed energia chimica
• Energia termica, temperatura e calore
• Le leggi dei gas
• Masse atomiche e molecolari
• La mole

Le trasformazioni chimiche della materia

• Le reazioni chimiche
• Le leggi ponderali
• La rappresentazione delle reazioni: il bilanciamento delle reazioni chimiche

Modelli atomici e configurazione elettronica

• Le particelle subatomiche e il modello atomico nucleare
• L’identità degli atomi e la radioattività
• I modelli atomici di Thomson e Rutherford
• Cenni sulla natura ondulatoria e corpuscolare della luce e il modello atomico di Bohr
• Energia di ionizzazione e il modello a livelli
• Il modello atomico a orbitali
• I numeri quantici
• La configurazione elettronica: regole di riempimento degli orbitali

Il sistema periodico degli elementi

• La tavola periodica
• La classificazione degli elementi
• La periodicità delle proprietà: elettronegatività

I legami chimici

• Gli elettroni di valenza e la regola dell’ottetto
• I legami tra gli atomi: il legame ionico, il legame covalente, il legame metallico

Classi, formule e composti

• Il numero di ossidazione

La stechiometria: equazioni chimiche e soluzioni

• Coefficienti stechiometrici e moli di sostanze
• I calcoli stechiometrici
• Il reagente limitante
• La stechiometria in azione
• La concentrazione delle soluzioni: molarità e molalità
• Le proprietà colligative

 COMPETENZE

• Saper utilizzare correttamente le unità di misura
• Distinguere tra un miscuglio e una sostanza
• Eseguire calcoli relativi alle concentrazioni delle soluzioni espresse con unità fisiche
• Individuare le variabili associate alla trasformazione di un gas
• Eseguire calcoli applicando le leggi dei gas
• Utilizzare la tabella delle masse atomiche per determinare le masse molecolari
• Indicare la massa molare delle diverse sostanze
• Associare a una data quantità chimica il corrispondente numero di particelle
• Riconoscere una trasformazione chimica
• Eseguire calcoli applicando la legge ponderali
• Eseguire il bilanciamento di una reazione chimica
• Descrivere le caratteristiche delle particelle subatomiche che costituiscono gli atomi
• Descrivere le prove sperimentali che hanno determinato l’evoluzione dei modelli atomici
• Associa a ogni atomo la sua configurazione elettronica
• Classificare gli elementi in metalli, non-metalli e semimetalli
• Utilizzare i simboli di Lewis per prevedere il numero di legami che forma un atomo
• Saper descrivere le diverse tipologie di legame
• Utilizzare la scala di elettronegatività per stabilire la polarità di un legame covalente
• Assegnare, nota la formula di una specie chimica, il numero di ossidazione a ciascun atomo
• Indicare la massa molare delle diverse sostanze
• Utilizzare i coefficienti stechiometrici per stabilire relazioni tra le masse di reagenti e prodotti
• Eseguire calcoli relativi ai diversi modi di esprimere la concentrazione di una soluzione
• Individuare tra i reagenti quello limitante
• Effettuare calcoli stechiometrici anche complessi
• Saper descrivere le proprietà colligative